Question

【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中曲線1表示________________的分布系數(shù)變化。

（2）現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性。

①NH4HC2O4顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用離子方程式表示）。

③常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。

Answer 1

【答案】 H2C2O4 酸 > C2O42-+H2OHC2O4-+OH- 中 > c > e > b > d > a

【解析】(1). 因草酸的濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖象可知，曲線1隨pH的增大而逐漸降低，所以曲線1為草酸，故答案為：H2C2O4；

(2). ①. 因NaHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于水解程度，因銨根離子水解也會(huì)使溶液顯酸性，所以NH4HC2O4溶液顯酸性，故答案為：酸；

②. 草酸鈉中的草酸根離子是弱酸陰離子，可以發(fā)生水解反應(yīng)C2O42－+H2OHC2O4－+OH－，所以草酸鈉溶液中＞2，故答案為：＞；C2O42－+H2OHC2O4－+OH－；

③. 根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－），當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42－)+c(HC2O4－)時(shí)，c（H+）=c（OH－），所以溶液呈中性；草酸氫鈉溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氫氧化鈉溶液應(yīng)稍微過(guò)量，所以V（NaOH）＞10mL，故答案為：中；＞；

④. 草酸根離子水解程度大于草酸氫根離子、銨根離子促進(jìn)草酸根離子或草酸氫根離子水解，草酸電離程度較小，所以溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是c＞e＞b＞d＞a，故答案為：c＞e＞b＞d＞a。