8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA
C．1 mol甲基所含的電子總數(shù)為7NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
B、C4H10中含10條C-H鍵和3條C-C鍵；
C、甲基不顯電性；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)．

解答 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，即含6NA個，故A錯誤；
B、C4H10中含10條C-H鍵和3條C-C鍵，故1molC4H10中含13mol共價鍵即13NA個，故B正確；
C、甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子即9NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硫酸鎂在藥療上常用作導(dǎo)瀉劑．硫酸鎂（MgSO4）屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，B為紅棕色粉末，A、C為金屬單質(zhì)，I為黃綠色氣體．請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式Fe2O3   
（2）I的電子式
（3）A+B→C+D的化學(xué)方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“基因剪刀”（酶）的合成和克隆，為化學(xué)治療提供了一種全新的觀念和途徑．實驗室在適宜的條件下，用含有過氧化氫酶的豬肝研磨液催化過氧化氫分解，比用FeCl3溶液催化過氧化氫分解的速率快得多，這說明與無機(jī)催化劑相比，酶具有的特性是（　�。�
A．專一性B．多樣性C．高效性D．適應(yīng)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．取少量無機(jī)鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗．下列判斷正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則試樣中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．25℃時，將1molCH3COONa固體加人50mLCH3COOH溶液中，測得溶液呈中性（混合后溶液體積視為50mL），則向此溶液中滴加CH3COOH溶液的過程中水的電離平衡將正向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，原中性混合溶液混合后溶液中CH3COOH的濃度為0.1mol•L-1．（CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．催化劑可改變該反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H2混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化曲線如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）的△H＜0
B．圖示a點n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
C．若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡，c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
D．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．一定條件下，O2可通過得失電子轉(zhuǎn)化為O2-、O2+ 和O22-．
（1）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，四種含氧微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序為O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺電子，且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應(yīng)制得；PtF6分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（2）O2[PtF6]中陽離子的電子式為．
（3）PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3雜化應(yīng)呈正四面體結(jié)構(gòu)（或配位數(shù)最多只能為4）．
（4）O2[PtF6]晶體具有的物理性質(zhì)有較高熔沸點、較高硬度．（寫2條）
Ⅲ．根據(jù)O2、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF6反應(yīng)生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應(yīng)的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個電子能力相當(dāng)．
（6）晶格能（U）計算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0為正、負(fù)離子的核間距（R0≈r++r-），單位為pm；z1、z2分別為正負(fù)離子電荷數(shù)的絕對值，A為常數(shù)．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關(guān)系為U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．則兩種晶體陽離子半徑相對大小為Xe+＞O2+（用離子符號表示）．

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