25 ℃時，0.5 mol·L-1的純堿溶液的pH=12，下列對該溶液的判斷中不正確的是

A.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-2 mol·L-1

B.若向該溶液中通入CO2氣體，溶液中的c()減小

C.若向一定量的該溶液中加入少量固體硝酸鈣，溶液的pH減小

D.取1 mL該溶液加水稀釋到100 mL，所得溶液的pH=10

D  該溶液的堿性是由的水解引起，A正確。Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，B正確。加入少量硝酸鈣，可使一部分轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，溶液pH減小，C正確。D項所得溶液pH＞10，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25°C時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氫離子濃度最小的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進行反應(yīng)并達到平衡時，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（    ）。

　　A．0.25 L   B．0.5 L

　　C． 3.3 L   D．4.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：
①原子半徑遞增順序為：A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同，三者原子序數(shù)之和為21，且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)13；
請回答下列問題：
(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式：____________________
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似，水溶液也呈弱堿性，用化學(xué)用語表示其水溶液呈弱堿性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可組成常見化合物X，A、B、D、E可組成常見化合物Y，X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑，它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時：(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：________(填一種Z物質(zhì)名稱)
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，則加入Z為：________(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出負極的電極方程式：______________________；用該電池電解含0.25 mol CuSO4和0.5 mol NaCl混合溶液，當電池消耗10.4 g C2A4時，則兩電極生成的氣體共________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    (1)25 °C時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

(2)25 °C時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]

D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

(4) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A、鐵  B 、鹽酸  C 、氯化鈉晶體  D 、熔融氫氧化鈉

(5) )25 °C時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，

則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”)

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