若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.生成了一種強酸弱堿鹽           B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)         D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（     ）。

   A.電池工作時，溶液中負極附近溶液的堿性增強，而電解質(zhì)溶液pH減小  

   B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

   C.負極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  D.溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進行淀粉水解實驗(包括檢驗水解產(chǎn)物及水解是否完全)除淀粉外，還使用下列試劑或其中的一部分：①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH試紙．使用上述試劑的順序依次是

A．①②③④ B．④①③②

C．④①②③ D．④①③②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


完成下列化學(xué)方程式(8分)

(1) 與足量金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

(2) 與NaOH的醇溶液共熱

(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH共熱

(4)與足量H2反應(yīng)

OHC－CH＝CH－COOH＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )

A．當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池負極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金屬性：氮大于硫

B．科學(xué)家在金屬和非金屬交界線處尋找催化劑

C．只有主族元素是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的

D．長周期主族元素X的陽離子X2+的最外層有2個電子，則它是IVA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

  A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：

    c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：

    c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D．曲線II中滴加溶液到10mL時：

    c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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