【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )

A．由O2放電的a極為電池的負極

B．由H2放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O

【答案】D

【解析】a極是電池的正極，b極是電池的負極，A、B項錯誤；固體介質允許O2－通過，說明為非水體系，因此C項錯誤；a極反應式應該是：O2＋2e－===O2－，b極反應式：H2－2e－===2H＋，總反應方程式是H2＋O2H2O。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）

(1)寫出有關物質的結構簡式：

A_______________；

C_______________。

(2)指出反應類型：

C→D：___________________________；

F→G：___________________________；

(3)寫出下列反應的化學方程式：

D＋E→F：_________________________；

F→G：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的是（ ）
A.
萃取時振蕩分液漏斗
B.
電解精煉銅
C.
鋁熱反應
D.
實驗室模擬合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是(　　)

A.在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中

C.冷水從冷凝器上口入、下口出

D.收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B.不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C.隨著CO2的通入， 不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO﹣的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是

A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15％ D. 無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應5min末到達平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內SO2的反應速率υ（SO2）= ， 此反應在該溫度下的平衡常數(shù)K= ．
（2）甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為 ． A、B兩點對應的壓強大小關系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若將達到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行， 則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下自發(fā)反應能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )

A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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