下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
B、飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小
D、室溫下，對(duì)于0.10 mol?L-1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：
分析：A、醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于NaOH；
B、飽和小蘇打溶液顯堿性；
C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液pH增大；
D、硝酸銨溶液顯酸性．
解答： 解：A、醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于NaOH，二者的濃度相等，所以V（醋酸）＞V（NaOH），故A錯(cuò)誤；
B、小蘇打溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解，所以c（Na+）＞c（HCO3-），故B錯(cuò)誤；
C、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；
D、氨水用HNO3溶液完全中和后生成硝酸銨，硝酸銨溶液顯酸性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取膽礬晶體（CuSO4?5H2O）
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作_
 
_．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽．
（8）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是
 
．
（9）下列操作對(duì)CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
 
．
⑤用托盤天平稱量膽礬晶體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是（　　）
A、葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
B、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
C、淀粉和纖維素的組成均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D、纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，因此對(duì)人體健康無(wú)益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：回答下列有關(guān)問題：

（1）燃料電池的正極反應(yīng)式為
 
；燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中陽(yáng)離子交換膜的作用（寫出兩點(diǎn)）
 

（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗
 
 mol O2．
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B、根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大
D、室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
B、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液
C、將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來(lái)的一半，則氣體顏色加深
D、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、縮小體積使壓強(qiáng)增大
B、降低體系溫度
C、體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
D、保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min 后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a=3
B、a=2
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、B的轉(zhuǎn)化率為60%

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