Question

16．H₂和 I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

（a、b、c 均大于零）．下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂、I₂和 HI 分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
• B． 斷開 2 mol HI 分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
• C． 相同條件下，1 mol H₂（g）和 1mol I₂（g）總能量小于 2 mol HI （g）的總能量
• D． 向密閉容器中加入 2 mol H₂（g）和 2 mol I₂（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為 2a kJ

Answer 1

分析 A．HI中存在H-I極性鍵；
B．依據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量分析判斷；
C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A．H₂、I₂分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵，HI中存在H-I極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1mol H₂（g）和1mol I₂（g）總能量大于2molHI（g）的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵、化學(xué)反應(yīng)的焓變、化學(xué)鍵與焓變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．