下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

下列推斷錯(cuò)誤的是（    ）

A.M一定是堿金屬元素

B.AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）≥c（A－）

C. HA為弱酸

D. 在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）

B


解析:

 在常溫下, 0.1 mol/LMOH溶液pH為13,說明完全電離,推出為強(qiáng)堿.M的化合價(jià)為+1價(jià),馬上推出應(yīng)該是堿金屬;在AB區(qū)間c（OH－）＞c（H+），但c（OH－）和c（A－）大小無法確定.，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，所以HA為弱酸;根據(jù)原子守恒，D項(xiàng)離子關(guān)系正確，所以選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：推斷題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：
（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應(yīng)的元素符號，下同）。
（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
                          。
（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。
（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省杭州高級中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

回答下列問題：
（1）上圖能確定MOH為     （“強(qiáng)”或“弱”）堿,
理由是                                。
（2）上圖能確定HA為     （“強(qiáng)”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：名師原創(chuàng)題大全 題型：其他題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：

（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為

                           。

（4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     

②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）。

（5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。

 

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