【題目】(1)已知碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11,草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)
②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。(用主要的離子方程式表示)
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______(填字母)。
a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(2)用氨水除去SO2。
已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1,溶液中的c(OH-)=________mol·L-1。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。
【答案】大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- ac 6.0×10-3 0.62
【解析】
(1)①根據(jù)碳酸Ka2=5.6×10-11<草酸 Ka2=6.4×10-5,酸性越弱,其強堿弱酸鹽水解程度越大,堿性越強,則氫離子濃度越小,故答案為:大于;草酸;
②②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸根在溶液中水解,發(fā)生反應CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
③草酸的兩級電離常數(shù)均大于碳酸的,所以草酸的電離程度大于碳酸,且碳酸的電離以第一步為主,因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-),故答案為:ac;
(2)由NH3·H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5可知,Kb==1.8×10-5,當氨水的濃度為2.0 mol/L時,溶液中的c(NH4+)=c(OH-)=6.0×10-3mol/L,故答案為6.0×10-3;
由H2SO3的第二步電離方程式HSO3-SO32-+H+及其電離平衡常數(shù)Ka2=6.2×10-8可知,Ka2==6.2×10-8,將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至2.0×10-7mol/L時,溶液的c(H+)=1×10-7mol/L,則=0.62。
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【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃,反應后甲醛和氧氣均無剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為bL。若a-b=3.5,則x的值為
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.NO屬于共價化合物
B.O2含有非極性共價鍵
C.過程②吸收能量,過程③釋放能量
D.標準狀況下,NO分解生成11.2LN2轉移電子數(shù)為6.02×1023
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【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時,V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中的值不斷增大
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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機物為___(填字母)。
(3)反應②的反應類型是___。
(4)若過程①發(fā)生的是取代反應,且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為___。
(5)有機物M與C互為同分異構體,M滿足下列條件:
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molM可消耗2molNaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3:2:2:2:2:3,且分子中含有結構。
M的結構有___種,寫出其中一種結構簡式:___。
(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。
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【題目】我國黃銅礦的儲量比較豐富,主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物,外觀黃銅色,主要成分是CuFeS2,還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實現(xiàn)黃銅礦的綜合利用,設計了如下的工藝流程。
已知:①a、b、c均為整數(shù);②CuCl+2Cl-CuCl32-。
(1)CuFeS2中S的化合價為___。鐵紅的主要成分是___(填化學式)。
(2)實驗測得“反應I”中有SO42-生成,該反應離子方程式為___,選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。
(3)“反應II”中NaCl濃度過大,堿式氯化銅產(chǎn)率較低,其原因是____。
(4)寫出“焙燒I”發(fā)生反應的化學方程式___。
(5)廢電解液中含有少量的Pb2+,從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和,使Pb2+轉化為硫化物沉淀,若廢電解液的pH=4,為保證不生成NiS沉淀,Ni2+濃度應控制在___以下。(已知:飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=2.0×10-15,Ksp(NiS)=1.4×10-16)
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【題目】下列說法不正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和硫反應,產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同
C.向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不變
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入適量BaCl2溶液后溶液褪色
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【題目】α1和α2,c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應物轉化率及反應物的平衡濃度,在溫度不變的情況下,均增加反應物的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
A. α1、α2均減小,c1、c2均增大
B. α1、α2均增大,c1、c2均減小
C. α1減小,α2增大,c1、c2均增大
D. α1減小,α2增大,c1增大,c2減小
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【題目】已知:在298K、100kPa時,
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1;
則反應2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為( )
A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1
C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1
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