某學生兩次分別用2.6 g鋅與硝酸溶液進行反應，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但濃度不同，均恰好完全反應。又已知第一次實驗中有1/5的HNO3被還原，第二次實驗中只有1/10的HNO3被還原。試寫出相應的反應方程式_______________________________。

4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

解析：2.6 g Zn為0.04 mol，6.3 g HNO3為0.1 mol。第一次實驗：

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=+1，即生成物為N2O。

第二次實驗：

0.04 mol×2=×0.1 mol×(5-n)

n=-3，即還原產(chǎn)物為NH4NO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題
（1）某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D
．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結果如下：
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 （小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點的現(xiàn)象是
無色變粉紅色且30s不變色
無色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測定結果偏高的原因可能是
ACE
ACE
（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：
（1）各組反應開始時，
甲
甲
裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
．
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象．請參照第①組，分析原因的方式填寫下表的空格

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生兩次分別用2.6 g鋅與硝酸溶液進行反應，兩次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但濃度不同，均恰好完全反應。又已知第一次實驗中有1/5的HNO3被還原，第二次實驗中只有1/10的HNO3被還原。試寫出相應的反應方程式___________________________

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）某次化學興趣小組活動上，三組學生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：

（1）（3分）各組反應開始時，______裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是                              。

（2）（6分）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。請參照第①組，分析原因的方式填寫下表的空格

 

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