阿斯匹林的結構簡式為:,則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應,消耗NaOH的物質的量為
A.1摩爾 B.2摩爾 C.3摩爾 D.4摩爾
科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z為中學化學常見物質,其轉化關系如圖5所示(“→”表示一步轉化)。下列組合不正確的是
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
手性分子是指在分子結構中,當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是
A.蘋果酸
B.丙氨酸
C.葡萄糖
D.甘油醛
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)
A.7種 B.8種 C.9種 D.10種
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省寶雞市高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是一種有機物的比例模型,該模型代表的有機物可能是
A.飽和一元醇 B.羥基酸 C.羧酸酯 D.飽和一元醛
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科目:高中化學 來源:2014-2015山西省大同市高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分) 科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ;
(3)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的
情況下,考察溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃)
下列說法正確的是 (填序號)
①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為n(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(4)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉化率為,則容器內的壓強與起始壓強之比為 .
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省濰坊市高一上學期1月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題3個空,每空2分,共6分)
在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應。請回答:
(1)開始階段,反應的離子方程式是 。
(2)若二者恰好完全反應,共產生氣體11.2L(標準狀況)。則濃硝酸的物質的量濃度為 。
(3)反應結束后的試管中,再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸,這時溶液中又有氣泡產生,請寫出反應的離子方程式是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河南周口中英文學校上期高二第三次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點,你認為不正確的是
A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
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