已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；

1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________。


（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） 

（2）C＜O＜N（2分）  同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但氮元素最外層電子達(dá)到半滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素（2分）

（3）sp2雜化（2分）  5（2分）

（4）CuO（2分）  Cu2O（2分）

Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以高溫時，CuO易轉(zhuǎn)化為Cu2O（1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是          (    )

    ①H2+Cl22HCl  ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑  ③2H2O2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O  ⑤2HgO2Hg+O2↑

    A. ②④             B. ①③           C. ①②③          D. ④⑤

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下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）

①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

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已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入____ ____，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用______       __作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________  ____。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________                 ________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____          ____。

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下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項

實驗操作

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

D

C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

檢驗制得氣體是否為乙烯

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下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是 ( )

A．淀粉和纖維素

B．甲酸乙酯與乙酸甲酯

C ． 與

D． 與

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檢驗無水乙醇中是否有水的方法是(　　)

A.加金屬鈉                                B.加入無水硫酸銅

C.加熱蒸餾                                D.加無水氯化鈣

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下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺 B．鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒

C．人工固氮 D．久置的濃硝酸顯黃色

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（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。

① 電極X的材料是                  ；

② 外電路中的電子是從    電極流向   電極（填電極材料名稱或符號）。

③ 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是            （填離子符號）。

（2）① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：                     。

② 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用           （填寫字母序號）。

A．銅　　　      B．鈉　　　      C．鋅　　　       D．石墨

③ 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電的     極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

① 若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是   （填序號）。

A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

② 該電池放電時，正極附近溶液的PH         （填增大、減小、不變）

③ 充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式                            。

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