Question

18．在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ
• B． 達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)
• C． 降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• D． 若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%

Answer 1

分析 A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)；
D．平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯(cuò)誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{4-0.4}{4}$×100%=90%，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．