在 m A（g）+n B（g）?p C（g）的平衡體系中，如升高溫度或增大壓強，A的轉化率會降低，則該反應是（　�。�
分析：在 m A（g）+n B（g）?p C（g）的平衡體系中，如升高溫度或增大壓強，A的轉化率會降低，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行；
解答：解：在 m A（g）+n B（g）?p C（g）的平衡體系中，如升高溫度或增大壓強，A的轉化率會降低，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，說明逆向是吸熱反應，所以正向反應是放熱反應；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，得到m+n＜p；
反應為氣體體積增大的放熱反應；
故選：D．
點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?鄭州一模）對于可逆反應m A（g）+n B（g）?pC（g）+g D（g），若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種v～t圖象如圖：

如下關系正確的為（　�。�
①a1=a2  ②a1＜a2  ③b1=b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等   ⑧右圖陰影部分面積更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 m A（g）+n B（g）?p C（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的
1
3
，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應m A（g）+n B（g）?p C（g）△H，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.30mol/L．下列判斷中正確的是（　　）
A、A的質量分數(shù)減小B、平衡向右移動C、化學計量數(shù)：m+n＞3D、物質C的體積分數(shù)減小

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