下列說法正確的是（ ）

A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

C．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中顏色變化與化學變化無關的是( )

A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色

B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色

C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體

D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（ ）

物質(zhì)

H2CO3

HClO

HAlO2

電離常數(shù)

（25℃）

Ka1＝4.4×10-

Ka＝3×10-8

Ka＝6.3×10-13

Ka2＝4.7×10-11

A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓

D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符合的是 （ ）

A．圖I：反應H2+I22HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化

B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化

C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系

D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）49g硫酸的物質(zhì)的量是 ，分子數(shù) 個，含有原子總數(shù) 個；

（2）34g氨氣與 g水含有相同數(shù)目的氫原子；

（3）標準狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是 ,與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是 ；

（4）現(xiàn)要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要稱取 g CuSO4固體，或稱取 g CuSO4•5H2O晶體。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，相同質(zhì)量的①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2，體積由大到小排列正確的是 ( )

A．①>②>③>④ B．④>①>③>② C．②>③>①>④ D．②>①>④>③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：

下列有關說法正確的是

A．“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行

B．“浸取”時，可用無水乙醇代替水

C．“轉(zhuǎn)化”反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D．“濃縮結晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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