Question

8．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn0.05g．（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通過加熱濃縮、冷卻結晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO₂、C粉和MnOOH，欲從中得到較純的MnO₂，最簡便的方法是空氣中加熱．
（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調節(jié)至pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺QUOTE濃度為0.1mol/L）．

Answer 1

分析 （1）該電池負極鋅被氧化生成Zn²⁺，正極發(fā)生還原反應，MnO₂被還原生成MnOOH；
（2）持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉移電子的物質的量為$\frac{150C}{96500C/mol}$，以此計算消耗鋅的質量、物質的量；
（3）填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時，碳粉、MnOOH可被氧化；
（4）鐵加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1，結合Ksp=10^-39計算pH，并根據Ksp計算鋅開始沉淀的pH．

解答 解：（1）該電池負極鋅被氧化生成Zn²⁺，正極發(fā)生還原反應，MnO₂被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，故答案為：MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH；
（2）持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉移電子的物質的量為$\frac{150C}{96500C/mol}$，則消耗Zn的質量為$\frac{150C}{96500C/mol}$×$\frac{1}{2}$×65g/mol=0.05g，
故答案為：0.05；
（3）濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳，
故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；空氣中加熱；
（4）鐵加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，鐵剛好沉淀完全時離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1，因Ksp=10^-39，
則c（OH^-）=$\root{3}{\frac{10{\;}^{-39}}{10{\;}^{-5}}}$mol/L≈0.5×10^-11mol/L，此時pH=2.7，
如鋅開始沉淀，則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{10{\;}^{-17}}{0.1}}$mol/L=10^-8mol/L，此時pH=6，
故答案為：2.7；6．

點評 本題考查原電池知識以及物質的分離、提純，側重于原電池的工作原理以及實驗基本操作和注意問題，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．