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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。

該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

則下列說(shuō)法正確的是

A．該隔膜是陽(yáng)離子交換膜

B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O

D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(     )

A．脂肪烴、芳香烴和鹵代烴都屬于烴  

B．天然氣、沼氣和水煤氣都屬于可再生的清潔能

C．工業(yè)上分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉銅、鎂和鋁

D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA

B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA

C．1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應(yīng)②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是                。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標(biāo)況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器

中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時(shí)CO

的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng)；（填“吸熱”或

“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容

器體積為開(kāi)始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。

（3）在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（    ）

   A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

   B、由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2    

C、分散質(zhì)粒子的直徑： Fe(OH) 3懸濁液＞Fe(OH) 3膠體＞FeCl3溶液

   D、若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－    B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－

C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－           D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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