4．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．和
B．和CH3-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH和CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，以此來分析解答．

解答 解：A．和都是烷烴，在分子組成上相差1個CH2，屬于同系物，故A錯誤；
B．和CH3-CH2-NO2的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C．CH3-CH2-CH2-COOH和CH3-CH2-CH2-CH2-COOH都是飽和一元羧酸，在分子組成上相差1個CH2，屬于同系物，故C錯誤；
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和的分子式不相同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的判斷，學(xué)生熟悉同分異構(gòu)體的定義中的要點分子式相同，結(jié)構(gòu)不同即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題

（1）該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①經(jīng)計算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨�，邊加邊用玻璃棒攪拌�?br />③待冷卻后轉(zhuǎn)移進500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過程中，某同學(xué)加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是b（填序號，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性HCO3-＞Al（OH） 3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+285.8kJ------------------①
C（s）+O2（g）=CO2（g）+393.5kJ----------------------②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+241.8kJ-------------------③
試問：
（1）2g氣態(tài)水變成液態(tài)水需放出（填“吸收”或“放出”）44kJ的熱量．（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
（2）至少需要完全燃燒1.34g碳，才能得到（1）中的這些能量（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知A為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種，苯環(huán)上的四溴代物有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入過量CO2．
②由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進行洗滌，檢驗沉淀洗滌是否干凈的方法是取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈．
（3）流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
②溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（膠體）+8CO2↑+4H2O．
③確定溶液B中含有Fe2+的實驗方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)  N2+3H2?2NH3，2min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時，N2的物質(zhì)的量1.5mol；
（2）2min時，H2的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；
（3）2min時，H2的轉(zhuǎn)化率50%；
（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進行了如下試驗：
（1）取廢液觀察，為無色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；
（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．
根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能確定是否含有NaCl、Na2SO4．

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