寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉和水反應
 

（2）寫出鈉放入FeCl3溶液中
 

（3）制取漂白粉
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）過氧化鈉（Na2O2）和水反應，能生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和水；
（3）工業(yè)用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉；
解答： 解：（1）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，該反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和水，故方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故總反應方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，
故答案為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（3）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
點評：本題考查化學方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應物、生成物及化學反應遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下邊是溫州城區(qū)2011年10月某日的空氣質(zhì)量日報
污染指數(shù)  首要污染物空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量等級
二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物
557856  良
（1）首要污染物是
 
；
（2）空氣污染指數(shù)是
 
；
（3）能引起光化學煙霧的是
 
（從表中選）；
（4）能引起酸雨的是
 
（從表中選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在鋁片表面除去氧化膜，物理方法可用
 
，化學方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，除去氧化膜的化學方程式是
 
．
（2）將除去氧化膜的鋁迅速清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液，幾分鐘后，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現(xiàn)的“黑斑”．
（3）將此鋁片置于空氣中，“黑斑”旁會長出“
 
”，此物質(zhì)是
 
．
（4）此實驗證明了
 
．
A．鋁是較活潑的金屬，能被氧氣氧化  
B．鋁是極不活潑金屬
C．鋁表面的氧化膜有保護作用        
D．氧化鋁都是十分堅硬的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

36g H2O與80g D2O的物質(zhì)的量之比是
 
，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是
 
，所含中子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下3.4g氨氣所占體積為
 
L，它與
 
 mol H2S氣體含有相同的氫原子數(shù)；
（2）同溫同壓下，SO2與SO3的密度之比為
 
；如果體積也相同，兩種氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．所含原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B、堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3?H2O、Na2CO3
C、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl晶體、BaS04
B、銅、二氧化硫
C、純醋酸、酒精
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、電泳B、丁達爾效應
C、介穩(wěn)性D、能透過分子半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2 O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）上述各步中，發(fā)生氧化還原反應的是：
 
；在濾液C中溶質(zhì)的化學式為：
 

（2）第②步中生成沉淀X的化學方程式是：
 

（3）第③步發(fā)生反應的離子方程式是：
 

（4）第④步過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：
 

（5）若鋰元素在轉(zhuǎn)化過程中無損失，在某次回收過程中將濾液B稀釋為V1mL，時，測得其PH=1，第④步加入的Na2CO3為a g，濾液C需要加入V2mLbmol?L-1的H2SO4溶液后才能達到中性．則該次回收得到的Li2CO3為
 
mol．（只需列算式，不必化簡）

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