5．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑
B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

分析 A．碳酸氫鈉與NaOH、鹽酸均反應(yīng)；
B．蘋果為堿性食物；
C．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；
D．葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳．

解答 解：A．碳酸氫鈉與NaOH、鹽酸均反應(yīng)，則碳酸氫鈉可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑，故A正確；
B．蘋果為堿性食物，則胃酸過多的人不宜雞肉等酸性食物，故B錯(cuò)誤；
C．光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無機(jī)材料，而人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而葡萄糖不能水解，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)．Z原子最外層電子數(shù)與x、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序?yàn)椋篗＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z、W四種元索都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C．Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉庫存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)
B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5種
D．1mol化合物（）跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或者攪拌（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1．
（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；0.1mol•L-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1815kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①
②
③

④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2  
⑥C3H6    
⑦
⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大5種主族元素，其中元素A、E的單  質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．金屬性：D＞C
D．D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是（　　）
A．常見單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
B．W的氫化物為共價(jià)化合物
C．原子半徑：Y＜Z＜W
D．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

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