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反應N2(g) +3H2(g)＝2NH3(g)，起始時，N2的濃度為3mol·L-1，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間段內，下列反應速率表示正確的是：

A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·S-1          B. v(N2)= 1.0mol·L-1·min-1

C. v(H2)= 1.67mol·L-1·min-1          D. v(H2)= 0.3mol·L-1·min-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據下圖敘述正確的是（   ）

A．該反應的熱化學方程式為：1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)  △H= -92kJ·mol-1

B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應熱減小50KJ·mol-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑     反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）,在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將          (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（2） O2 (g)= O+2(g)+e-                                           H1=1175.7 kJ·mol-1

 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                               H2=- 771.1 kJ·mol-1

 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                                    H3=482.2kJ·mol-1

則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽紅星中安工大附中高二下學期期中聯(lián)考理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數K如下表：

溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
      該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應：
N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
(3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱DH＝        。 （用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（重慶） 題型：填空題

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K=_____（填計算結果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因                       。

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為

__________                                    _。

（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H= －574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H= －1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：________________________ 。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____________________，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是__________（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08福州市期末)已知反應N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比l∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，Y可以是（）

A．N2的轉化率        B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強 D．H2的體積分數

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