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17.下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.吸熱反應(yīng)一定不可以自發(fā)進(jìn)行
B.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
D.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

分析 A、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行;
B、催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動;
C、體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向;
D、升高溫度,平衡逆向移動.

解答 解:A、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷的,不能單獨(dú)根據(jù)焓變判斷,故A錯誤;
B、在其他條件不變的情況下,催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡移動,所以不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,故B錯誤;
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行;而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,故C正確;
D、升高溫度,平衡逆向移動,氫氣轉(zhuǎn)化率減小,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)應(yīng)用和平衡的移動,注意溫度的作用,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行只要滿足,△H-T△S<0即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl;
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是
ABD(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=16;
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.熱化學(xué)方程式:
(1)熱化學(xué)方程式的意義:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,表示溫度在25度,壓強(qiáng)101kp下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量.
(2)CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol,用熱化學(xué)方程式表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.常溫下,將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出無色氣體,再向溶液中加入足量鐵粉,充分反應(yīng),此時收集到氣體為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣.請計算:
(1)原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.02mol.
(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為2.8g.
(3)原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是( �。�
A.自然界中不存在游離態(tài)的硫
B.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸
C.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu;
電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是A.
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+_Cu2++H2↑.
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為AgNO3,極板N的材料為Ag;
若裝置E中的目的是電解精煉銅,則極板N(填“M”或”N”)的材料為粗銅板(含少量鋅、金和銀),該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+
(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素,在周期表中A是原子半徑最小的元素,B、C左右相鄰,C、D同主族,D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),C的單質(zhì)只有氧化性.
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)A、C元素按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式;
(3)某小組設(shè)計如圖所示的裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究DC2和E2的性質(zhì).

①分別通入DC2和E2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)相同;若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入DC2時,打開K通入適量C2,化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量E2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(4)某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母)AC,可以看到白色沉淀生成;
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
(5)若由元素D和C組成一2價酸根Z,Z中D和C的質(zhì)量比為D:C=4:3,當(dāng)E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鍘溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+
(6)A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N,A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M,1molM中含有6mol結(jié)晶水,對化合物M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和4.48L(標(biāo)況)無色刺激性氣味氣體,經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褪色;
b.另以含有0.1molM的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①M(fèi)的化學(xué)式為(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②在25℃下,測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7,且含金屬離子的濃度為bmol/L,則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.對于反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O,
①請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:;
②該反應(yīng)中若有6mol Cl2生成,則有10molHCl被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑.完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:
①M(fèi)nO4+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②MnO4+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d(填字母序號).
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5
c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ:在稀硫酸中,KMnO4與 (NH42Fe(SO42也能發(fā)生氧化還原反應(yīng).
(2)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應(yīng)的離子方程式:
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱�。∟H42Fe(SO42•6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為19.6g.需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ:實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng),生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)凰峄癁V液,K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4;再濾去沉淀MnO2,濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體.
請回答:
(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是:6KOH+KClO3+3MnO2_3K2MnO4+KCl+3H2O.
(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
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