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(2010?中山模擬)如圖所示,在一燒杯中盛有H2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央,向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同).試回答:
(1)此實驗中,觀察到的現象有:
溶液里有白色沉淀產生
溶液里有白色沉淀產生
;②
小球下沉到燒杯底
小球下沉到燒杯底

(2)寫出實驗過程中反應的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
分析:恰好完全反應發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O,有沉淀生成,且溶液的密度減小,并注意離子反應中沉淀、水應保留化學式來書寫離子反應方程式.
解答:解:(1)由題意可知,恰好完全反應發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O,則可觀察到溶液里有白色沉淀產生,又溶液的密度變小,則在溶液中央懸浮的塑料小球將下降到燒杯底部,故答案為:溶液里有白色沉淀產生;小球下沉到燒杯底;
(2)因反應為H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O,H2SO4和Ba(OH)2完全電離,BaSO4和H2O在離子反應中保留化學式,則離子反應為
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.
點評:本題以實驗的形式來考查離子反應,明確反應現象的觀察及反應的關系、離子方程式的書寫方法即可解答,難度不大.
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