Question

【題目】實驗室要用NaOH固體配制100mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

（1）下列儀器中，一定不會用到的是___________

A錐形瓶 B量筒 C膠頭滴管 D100mL容量瓶 E托盤天平

（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_______________。

（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移溶液

其正確的操作順序應是___________________ __(填各步驟序號)。

（4）下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是_____

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶中有少量水

C．未冷卻定容

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

（5）需用托盤天平稱量NaOH________克

Answer 1

【答案】（1）A；

（2）玻璃棒；

（3）BEAGCDF；

（4）C。

（5）11.7。

【解析】試題分析：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，用不到錐形瓶，故答案為：A；

（2）根據(jù)上述分析，尚缺的玻璃儀器或用品是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；

（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以操作順序應是：BEAGCDF，故答案為：BEAGCDF；

（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，錯誤；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以配制的溶液濃度無影響，錯誤；C．未冷卻就進行定容，導致溶液體積偏小，濃度偏大，正確；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，滯留在刻度線以上的液體過會兒下來，體積偏大，濃度偏低，錯誤；故選C。

（5）NaCl的質(zhì)量為0.1L×2.0molL-1×58.5g/mol=11.7g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質(zhì)量為11.7g，故答案為：11.7。