BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定,組成與化學(xué)式相符,常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量.主要步驟如下:
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重,稱得坩堝的質(zhì)量為m g
②稱取m1gBaCl2?nH2O并在燒杯中溶解,加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置,
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中,經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后,繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重,稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2g
⑥計算
請回答下列問題:
(1)第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在
 
冷卻,省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果
 
(填“偏高”、“不變”或“偏低”),原因是
 

(2)沉淀鋇鹽時應(yīng)加入過量的硫酸,原因是
 

(3)第④步靜置后的操作是
 

(4)第⑤步灼燒溫度不超過900℃,是因為
 
考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:(1)坩堝灼燒后溫度高需要放在干燥器中冷卻,省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”會導(dǎo)致氯化鋇的質(zhì)量偏小;
(2)加入過量的硫酸使鋇離子沉淀完全;
(3)第④步靜置后要過濾、洗滌沉淀;
(4)溫度高時,硫酸鋇易分解;
解答: 解:(1)坩堝灼燒后溫度高需要放在干燥器中冷卻,避免再吸收空氣中的水蒸氣等影響稱量結(jié)果,如果省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”,瓷坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)在灼燒時消失,誤以為是氯化鋇中的結(jié)晶水,所以可能導(dǎo)致計算結(jié)果偏低,
故答案為:干燥器,偏低,坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì);                 
(2)加入過量的硫酸使鋇離子沉淀完全,硫酸根離子濃度增大能使沉淀溶解平衡逆向進行,減少沉淀的溶解;
故答案為:降低硫酸鋇的溶解度,讓硫酸鋇完全沉淀;
(3)第④步靜置后的操作中要想得到沉淀,必須進行過濾,沉淀表面會吸附離子,所以需要洗滌沉淀,第④步靜置后的操作是過濾、洗滌沉淀;
故答案為:過濾、洗滌沉淀;
(4)溫度高時,硫酸鋇會被碳還原或部分硫酸鋇會發(fā)生分解,導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確;
故答案為:硫酸鋇會被碳還原或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”;
點評:本題考查了探究物質(zhì)的組成和測量物質(zhì)的含量,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計實驗即可,掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進劑的重要成分,實驗室可通過下列反應(yīng)制取
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
 90℃ 
.
 
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替,上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行,其原因是
 

(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1).從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)
 
、干燥.

(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定,蒸餾裝置如圖10所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:按圖2所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.
步驟2:準(zhǔn)確稱取樣品a g(約0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解.
步驟3:準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中.
步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液.
步驟5:加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液.
步驟6:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中.
步驟7:略
步驟8:略
①步驟4中,應(yīng)先
 
,再
 

②步驟1~7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是
 

(填寫步驟號)
 
;
③本實驗需要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,配制過程中,將蒸餾水注入容量瓶瓶頸刻度線下1-2厘米時,下面的操作是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)2molKMnO4的質(zhì)量為多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少?
(3)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C三種有機物的分子式均為C3H6O2,分子中都含有甲基.做有關(guān)實驗并記錄反應(yīng)情況如下表:

NaOH溶液 銀氨溶液,加熱 新制Cu(OH)2 金屬鈉
A 中和反應(yīng) 無銀鏡 溶解 產(chǎn)生氫氣
B 不反應(yīng) 有銀鏡 加熱,有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
C 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱,有紅色沉淀 不反應(yīng)
則A、B、C三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A
 
,B
 
,C
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液,在進行焰色反應(yīng)時,火焰顏色都為黃色,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知B為NaHCO3,請回答下列問題:
(1)A、C、D的化學(xué)式依次是:
 
、
 
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子,A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8.
(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵,A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水,乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液,C元素在周期表中的位置為
 
,乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)B與E結(jié)合成化合物丙,其中離子數(shù)之比為2:1,A與D結(jié)合成化合物丁,丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體,則丙的電子式為:
 
,1molD的粒子中有
 
mol質(zhì)子
(3)有一種液態(tài)氮氫化合物戊,戊分子與E的電子數(shù)相同,是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵,與氨相似,則戊的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇,反應(yīng)如下:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
請按要求回答下列問題:
(1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①,達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1.當(dāng)溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)
 
;△H1
 
0,pl
 
p2(均填“<”、“=”或“>”);pl、100°C時平衡常數(shù)的值K=
 

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強,某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中,請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
實驗編號 T/℃ n(CO)/n(H2 p/MPa
150
1
3
0.1
 
 
5
300
 
 

若在300°C時其他條件不變,將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的l/2,重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是
 
,K的變化是
 
(均填“增大”,“減小”或“不變”).
(3)已知在常溫常壓下:2CH3OH(I)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
H2O(g)=H2O(I)△H=-44.0kJ/mol,請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為
 
kJ.
(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池,其反應(yīng)原理如圖2所示,電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)
 
,負極電極反應(yīng)式為
 
.若以該燃料電池作為電源,用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時,常溫下所得溶液的pH=
 
(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸()發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物.
(1)甲一定含有的官能團的名稱是
 

(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、并能與新制Cu(OH)2煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀,且苯環(huán)上的一硝基取代物的結(jié)構(gòu)有2種的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(  )
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B、CO2的電子式:
C、中子數(shù)為20的氯原子:
 
37
17
Cl
D、明礬的化學(xué)式:KAlSO4?12H2O

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同步練習(xí)冊答案