Question

在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動
• B、化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
• C、反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大
• D、溫度越高，達到平衡時，K值越大

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明反應物、生成物濃度發(fā)生了變化，化學平衡一定發(fā)生移動；
B．化學平衡常數(shù)與溫度有關，如果溫度不變，化學平衡發(fā)生移動，則化學平衡常數(shù)吧；
C．溫度不變，則平衡常數(shù)不變，反應物轉化率增大，K值不變；
D．對應放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，反應物濃度增大，生成物濃度減小，則平衡常數(shù)減�。�

解答： 解：A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明溫度發(fā)生了變化，改變溫度，化學平衡一定發(fā)生移動，故A正確；
B．化學平衡發(fā)生移動，如果沒有改變溫度，則化學平衡常數(shù)不會發(fā)生變化，故B錯誤；
C．化學平衡常數(shù)與溫度有關，若溫度不變，反應物轉化率大小不影響化學平衡常數(shù)，故C錯誤；
D．溫度升高，對于吸熱反應，平衡向著正向移動，化學平衡常數(shù)增大，但是對于放熱反應，升高溫度后生成物濃度減小，反應物濃度增大，化學平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的含義及其影響因素，題目難度中等，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念、表達式及計算方法，明確化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與物質的濃度、反應物和生成物濃度、反應物轉化率等無關．