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亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質，生產上和生活中有著廣泛應用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關說法不正確的是
A．1mol SOCl2受熱分解，轉移2mol電子
B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結構
C．氣態(tài)產物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色
D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，
抑制氯化鋅的水解
D
SOCl2中硫元素的化合價為+4價，氯元素為-1價，據反應方程式可知，1mol SOCl2受熱分解，轉移6 mol電子，故A錯誤；S2Cl2分子的結構可以類比過氧化氫，等物質的量的氯氣和二氧化硫可以恰好與水反應，反應后氯氣剩余，故C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質量分數(不考慮Cl2與H2O的反應)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判斷中正確的是 
A．XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：
  ①
配平上面化學方程式，將系數填入方框中。
②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應中需要不斷添加堿？
(2)3級反應池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

配平上面化學方程式，將系數填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應完全，則HNO3還原產物的式量是：
A．30B．44C．46D．80

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在離子反應：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學計量數x的值可表示為（　�。�
A．2B．4zC．
y
2
D．y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
A．是氧化還原反應B．濃硫酸是還原劑
C．H2SO4表現了氧化性和酸性D．反應中Cu發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時　(    )
A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
C．轉移6mol電子D．轉移3mol電子

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