【題目】已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：A、升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故B正確；C、該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故C錯誤；D、該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）

A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成。

實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關系式為 。

(2)若加入H2SO4將pH調節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)實驗測定②中檢驗沉淀是否完全的方法是 。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C. 蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱

D. 分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ(g)，再達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列不正確的是( )

A．m=2 B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2molL﹣1

C．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動 D．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下：

（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。

（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 ；

（4）為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質有(寫化學式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是

A. CH4 B.NH3 C.CO2 D.F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法正確的是( )

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。

（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。

（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

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