12．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸、氨氣和碳酸鈉都是電解質(zhì)
B．常溫常壓下，22.4L CO2氣體的物質(zhì)的量大于1mol
C．2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
D．氫氧化鐵膠體較穩(wěn)定，是因為該膠體帶有正電荷

分析 A．鹽酸屬于混合物，氨氣屬于非電解質(zhì)；
B．由PV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C．石墨和C60的混合物只含有碳原子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算碳原子數(shù)目；
D．氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，氫氧化鐵膠體不帶電．

解答 解：A．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．由PV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下，22.4L CO2氣體的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；
C．石墨和C60的混合物只含有碳原子，含有碳原子物質(zhì)的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol，所含碳原子數(shù)約為0.2×6.02×1023，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，氫氧化鐵膠體不帶電，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量有關(guān)計算、膠體，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響，D選項為易錯點，學(xué)生容易忽略膠體膠粒帶電荷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R為ⅡA族元素，L為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4（填元素符號）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2 中有4 NA個離子
B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向濾液D中通入NH3，并加入細小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產(chǎn)品NH4Cl晶體，請說明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進行．若在空氣中加熱，則會水解生成Mg（OH）Cl．請寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液500噸，請計算同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4×106mol．

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4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molC2H6O中含有C-C鍵的數(shù)目一定為NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C．標準狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3則常溫時下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
B．KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
C．將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因為生成了銀氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反應(yīng)后放出13.44L（標準狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL．請按要求回答下列問題：
（1）請用雙線橋法分析該反應(yīng)：．
（2）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是強氧化劑和酸．
（3）反應(yīng)后Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少？（簡要寫出計算過程）

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