用相同質(zhì)量的20％ BaCl2溶液可使相同質(zhì)量的FeSO4和CuSO4兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則這兩種硫酸鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    19∶20
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    20∶19
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗1中③
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
，實驗2中④
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應(yīng)速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時間（或相同的時間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學(xué)電源，該電池放電時，負極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因
 
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

用相同質(zhì)量的20％ BaCl2溶液可使相同質(zhì)量的FeSO4和CuSO4兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則這兩種硫酸鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為

[　　]

A．1∶1
B．19∶20
C．3∶2
D．20∶19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：

(1)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______(填序號)。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液；

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。

(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3?還是CH3CH2OH，實驗室利用圖2-3所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH＜0＝生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：

                                                                圖2-3

①指出實驗裝置中的錯誤________________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)。

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