A. | KHCO3溶解度較大 | B. | KHCO3溶解度較小 | C. | K2CO3溶解度較大 | D. | K2CO3溶解度較小 |
分析 氨堿法:以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品,不能用氨堿法制碳酸鉀,這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀.
解答 解:碳酸氫鈉俗稱小蘇打,是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物因其溶解度較小沉淀,氨堿法:其化學反應原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用,含有氯化銨的濾液與石灰乳(Ca(OH)2)混合加熱,所放出的氨氣可回收循環(huán)使用,CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,不能用氨堿法制碳酸鉀,這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀,
故選A.
點評 本題考查了氨堿法制取碳酸鈉的反應原理,注意碳酸氫鈉俗稱小蘇打,是氨堿法制純堿的中間產(chǎn)物因其溶解度較小沉淀是解答的關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C6H5CH2CH=M | B. | CH2=CH2 | ||
C. | C6H5CH2CH2C6H5 | D. | C6H5CH2CH=CHCH2C6H5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷Si和S的非金屬性強弱 | |
B. | 比較H2O和H2S還原性強弱,判斷O和S的非金屬性強弱 | |
C. | 鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂金屬性強弱 | |
D. | 鐵片投入硫酸銅溶液中,鐵片上有紫紅色物質(zhì)生成,判斷Fe和Cu的金屬性強弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硅膠可作袋裝食品的干燥劑 | B. | 84消毒液的有效成分是NaClO | ||
C. | 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 | D. | 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗 序號 | 鐵的 質(zhì)量g | 鐵的 形態(tài) | C(H2SO4) Mol/L | V(H2SO4) m L | 溶液溫度 | 金屬消失的時間s | |
反應前 | 反應后 | ||||||
1 | 0.10 | 鐵片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
2 | 0.10 | 鐵片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 鐵粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
4 | 0.10 | 鐵片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
5 | 0.10 | 鐵片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) | |
B. | 鍍鋅鐵鍍層破損后,鐵更容易被腐蝕 | |
C. | 提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染 | |
D. | 推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能,不利于緩解溫室效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 每個${\;}_{55}^{137}$Cs含有82個中子 | B. | CsOH的堿性比KOH的強 | ||
C. | HI的還原性比HF的強 | D. | KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽 |
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