Question

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，加入少量NaOH溶液及加水，將溶液中各種離子、分子、pH值等變化情況填入表中．

條件	C（H+）	C（CH3COOH）	pH值
NaOH溶液
加水

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，存在水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
加入少量NaOH溶液，溶液中C（OH^-）增大，抑制CH₃COO^-水解，溶液中pH增大；
加水稀釋，促進CH₃COO^-水解，但CH₃COO^-水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中C（OH^-）減小，溶液的pH減小，據此分析解答．

解答： 解：在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，存在水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
加入少量NaOH溶液，溶液中C（OH^-）增大，溶液中pH增大，抑制CH₃COO^-水解，C（CH₃COOH）減小，平衡向左移動，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中C（H⁺）減�。�
加水稀釋，促進CH₃COO^-水解，但CH₃COO^-水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中C（OH^-）減小，溶液的pH減小，C（CH₃COOH）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中C（H⁺）增大，
故答案為：

條件	C（H+）	C（CH3COOH）	pH值
NaOH溶液	減小	減小	增大
加水	增大	減小	減小

點評：本題考查鹽類水解，明確鹽類水解影響因素是解本題關鍵，同時考查學生分析問題、解答問題能力，注意溶液中離子濃度變化原因及如何變化，題目難度不大．