【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。

【1】下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是

A.酸雨B.溫室效應C.PM2.5超標D.白色污染

【2】該反應屬于化學基本反應類型中的

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【3】該反應屬于氧化還原反應，下列說法正確是

A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應D.CO2是氧化劑

【4】關于該反應下列說法不正確的是

A.升高溫度能夠加快反應速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應速率

D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉化

【答案】

【1】D

【2】C

【3】B

【4】D

【解析】

【1】汽車尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等，NO、NO2和SO2可導致酸雨， CO2會引起溫室效應，固體懸浮顆粒使得PM2.5超標，白色污染由廢棄塑料如聚乙烯、聚氯乙烯等引起，與汽車尾氣無關；

答案選D；

【2】C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)是1種單質和1種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

答案選C；

【3】反應C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)中，碳元素化合價升高，C是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應，C元素被氧化；氮元素化合價降低，NO是氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應；

答案選B；

【4】A. 升高溫度能夠加快反應速率，A正確；

B. 降低反應物NO濃度，能夠減慢反應速率，B正確；

C. 使用合適的催化劑可以加快反應速率，C正確；

D. 反應是可逆的，NO不可能100%轉化，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答問題，將所選方法的數(shù)字代號填在括號中：

(1)試管Ⅰ中盛有由2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸組成的反應混合液，其中濃硫酸的作用是________。

①催化劑和吸水劑，②脫水劑

(2)試管Ⅱ中的導管口為什么要在液面之上?________。

①防止倒吸，②有利于氣體導出

(3)試管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定項)________。

①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；

②除去揮發(fā)出的乙酸；

③溶解揮發(fā)出的乙醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO

② R―Cl + + HCl

完成下列填空：

（1）寫出A的名稱_____________。

（2）寫出結構簡式：C_______；E_________。

（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：

①能發(fā)生銀鏡反應；②在苯環(huán)的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是C2H3和C4H9，則符合條件M的同分異構體共_______種。

（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：_______。

（5）E向G轉化的過程中，常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH隨滴入MOH溶液的體積變化如圖所示。若忽略溶液混合時的體積變化，下列敘述正確的是（ ）

A.溫度不變，滴入MOH溶液的過程中水的電離程度不變

B.X點MOH過量，故溶液中c(M+)＞c(A－)

C.HA為弱酸，MOH為強堿

D.Y點的c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物，研究氮氧化物轉化有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）催化轉化器可使汽車尾氣反應而轉化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1

ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉化反應，容器中NO物質的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時，該化學反應的平衡常數(shù)K=___。

②下列事實能判斷汽車尾氣轉化反應達到到化學平衡狀態(tài)的是___；

A．體系中NO的轉化率和CO的轉化率相等 B．氣體的密度不再變化

C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合氣體平均相對分子質量不再變化

③已知汽車尾氣轉化反應的ΔH<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關系不正確的是___。（填序號）

a. b. c. d.

（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)（快反應）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應）

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

下列表述不正確的是___（填標號)。

A．IO為反應的中間產(chǎn)物

B．第二步活化能比第三步小

C．第二步對總反應速率起決定作用

D．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關

（4）堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精確值表示）；

②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO2和N2，且物質的量之比為4:3，寫出該方法的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，

如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣

含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A.（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴重

B.該過程發(fā)生了化學反應：4Fe＋3O2=2Fe2O3

C.該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e－ =Fe2+

D.該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物

質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min內，v(X)＝0.2 molL-1min-1

C.其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D.若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的 V2O5對反應 I 的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：

寫出 V2O5·SO3參加反應Ⅲ的化學方程式_____。

(2)將 2molSO2和 1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時 SO3的體積分數(shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：

1.0

2.0

3.0

350

54.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

下列判斷正確的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%

C.在一定溫度和壓強下，加入 V2O5作催化劑能加快反應速率，提高 SO3 的體積分數(shù)

D.平衡常數(shù) K(550℃)>K(350℃)

(3)較純的 SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是___________離子交換膜(填“陰”、“陽”)

(4)研究發(fā)現(xiàn)含堿式硫酸鋁的溶液與SO2 結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因____

(5)取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是________________

A. B. C. D.

(6)用 Na2SO3 溶液作為吸收液吸收 SO2 時，產(chǎn)物為 NaHSO3，已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為 K a1、K a2。則常溫下 NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____。(用含為 Ka1、Ka2 的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）。下列關于該有機物的說法正確的是

A.在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物

B.分子式為C3H6NO2

C.能和NaOH溶液反應，但不能和鹽酸溶液反應

D.不能和NaHCO3溶液反應生成CO2

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