向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正

確的是

   A．溶液中的Na＋總數(shù)不變                     B．溶液中的OH－數(shù)目不變

   C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變                  D．溶液的質(zhì)量不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A．甲在一定條件下與氯氣混合反應，產(chǎn)物共四種

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C．丙在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應

D．丁在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。

請回答：

（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的反應類型有 _____、_______________。

（2）E的一種同分異構(gòu)體Q能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，也能與Na反應放出H2Q結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應生成酯類物質(zhì)。例如：

寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，

分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機物D反應的最終化學方程式

_______________________________________________________________。

（5）已知：

由鄰甲基苯酚——中間產(chǎn)物——有機物A，請選擇正確中間產(chǎn)物(填B或C) ，并解釋原因： 。

B: C:

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科目：高中化學 來源： 題型：


白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別

為：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是    

A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1           B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1                  D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

達到平衡時c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始濃度（4分）

（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

    A．氧化鋁既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應均生成鹽和水，說明氧化鋁是兩性氧化物。

    B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強

    C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應后溶液中的陽離子主要是Fe3+

    D．氯氣中含有的少量氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是

    A．Na和O2                                          B．H2S和O2          

C．Fe和FeCl3                                       D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Ｆe=Fe2++2e－

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科目：高中化學 來源： 題型：


新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa時：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則在25 ℃、101 kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______ 。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使  增大的是　　　(填符號)。

A．升高溫度        B．再充入H2          C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離                 E．充入He(g)，使體系壓強增大

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為               。

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