15．在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入Zn片和C棒作電極，按下圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，則C棒為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；上述反應(yīng)進(jìn)行2min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則Zn片為負(fù)極．
（2）若將C棒換成鐵片，CuCl2溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，鐵片的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn．

分析 （1）如果把開關(guān)K接A，該裝置有外接電源，為電解池，Zn為陽(yáng)極、C為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；上述反應(yīng)進(jìn)行2min后，置換開關(guān)K到B，因?yàn)镃表面有Cu，該裝置構(gòu)成原電池；
（2）Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，陰極上鋅離子得電子．

解答 解：（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置有外接電源，為電解池，Zn為陽(yáng)極、C為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu；上述反應(yīng)進(jìn)行2min后，置換開關(guān)K到B，因?yàn)镃表面有Cu，該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極；
故答案為：陰；Cu2++2e-═Cu；負(fù)；
（2）若將C棒換成鐵片，把電鍵K接A，該裝置有外接電源，為電解池，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，陰極上鋅離子得電子，則陰極上電極方程式為：Zn2++2e-═Zn；
故答案為：Zn2++2e-═Zn．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫以及電化學(xué)工作原理，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是（　�。�
A．CS2B．CCl4C．H2OD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋正確的是（　　）
 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)解釋 
 A 用蒸餾法分離碘CCl4溶液利用碘易升華原理 
 B 用KMnO4除去葡萄糖溶液中的乙醇KMnO4可以氧化乙醇 
 C 蔗糖中加入濃硫酸會(huì)變黑、放熱、膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性 
 D 向某溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明此溶液中含有SO42- 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（C-12  N-14  O-16）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為2NA
B．常溫下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，28 g N2、CO的混合氣體中含有N2分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量為定值的是（　�。�
A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6O、C5H10、C7H6O2
C．C2H4，C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO、CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（　�。湓砣鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極+2e-+H+=Cl-+
C．a極的電極反應(yīng)式為：
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T1，T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說(shuō)法中，正確的是cd
a、T1＞T2
b、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO2是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過(guò)程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)分別稱取3.9克樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)得生成氣體的體積Vml（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
乙：鋁鎂合金→測(cè)得剩余固體的質(zhì)量a克；
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過(guò)量NaOH}$測(cè)得沉淀的質(zhì)量2.9克．
（1）該方案能否測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{3.9}$×100%（寫出用a表示的計(jì)算式）．
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙中加過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾（填一種分離方法），洗滌烘干沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%，如果未洗滌沉淀，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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