(1)標準狀況下,44.8L的NH3氣體質(zhì)量為______g,其中含______個氮原子,其中含______mol 氫原子.
(2)標準狀況下,11.2L的H2R氣體質(zhì)量為17g,則H2R的摩爾質(zhì)量是______,等質(zhì)量的NH3與H2R的物質(zhì)的量比為______,1.7g氨氣與______mol H2O含有的電子數(shù)相等.
(3)過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應.如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; Na2O2+CO=Na2CO3試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式:______
(4)取黃豆粒大小的一塊金屬鈉,用濾紙擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸銅溶液中,觀察實驗現(xiàn)象并寫出相關的化學方程式:
①實驗現(xiàn)象______
②有關的化學方程式是______.
解:(1)標準狀況下,44.8L的NH
3氣體質(zhì)量=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359969.png)
×17g/mol=34g,其中含氮原子數(shù)═
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359969.png)
N
A=2N
A(1.204×10
24),氫原子的物質(zhì)的量是6mol,
故答案為:34;2N
A(1.204×10
24);6;
(2)標準狀況下,11.2L的H
2R氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,質(zhì)量為17g,則H
2R的摩爾質(zhì)量是
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/359970.png)
=34(g?mol
-1),根據(jù)公式n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
,等質(zhì)量的NH
3與H
2R的物質(zhì)的量比等于其相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比,即2:1,1.7g氨氣即0.1mol氨氣中含有1mol電子,1mol水中含有1mol電子,所以和0.1mol H
2O含有的電子數(shù)相等,
故答案為:34g?mol
-1;2:1;0.1;
(3)過氧化鈉可以和酸性氧化物發(fā)生反應生成鹽和氧氣,但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽,Na
2O
2與SO
2、SO
3反應的化學方程式:2Na
2O
2+2SO
3=2Na
2SO
4+O
2Na
2O
2+SO
2=Na
2SO
4,故答案為:2Na
2O
2+2SO
3=2Na
2SO
4+O
2、Na
2O
2+SO
2=Na
2SO
4;
(4)①金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律:先和水反應,然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應,現(xiàn)象是:鈉浮在液面上,熔成一個閃亮的小球,四處游動并發(fā)出響聲;溶液中生成藍色絮狀沉淀,故答案為:鈉浮在液面上,熔成一個閃亮的小球,四處游動并發(fā)出響聲;溶液中生成藍色絮狀沉淀;
②金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律:先和水反應,然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應,即2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑,CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4,
故答案為:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑,CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4.
分析:(1)根據(jù)公式N=nN
A=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/235927.png)
N
A來計算;
(2)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,根據(jù)公式n=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/96736.png)
來計算物質(zhì)的量,進而計算比值;
(3)過氧化鈉可以和酸性氧化物發(fā)生反應生成鹽和氧氣,但是亞硫酸鹽易被氧氣氧化為硫酸鹽;
(4)根據(jù)金屬鈉和水發(fā)生反應的現(xiàn)象以及金屬鈉和鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律:先和水反應,然后是生成的氫氧化鈉和鹽之間的復分解反應來回答.
點評:本題考查學生金屬鈉的化學性質(zhì)以及有關物質(zhì)的量的計算等方面的知識,可以根據(jù)所學知識來回答,難度不大.