【題目】從冬青中提取出的有機(jī)物A可用合合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品,合成路線如圖:
根據(jù)上述信息回答:
(1)請(qǐng)寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱_________________________。
(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型:________________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成和,鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請(qǐng)寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機(jī)試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________
【答案】 羧基、(酚)羥基 取代反應(yīng) FeCl3溶液或溴水 9 或或 HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH
【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(1)Y中含氧官能團(tuán)的名稱:羧基、羥基。
(2)反應(yīng)③是硝化反應(yīng),反應(yīng)類型:取代反應(yīng)。
(3)B是甲醇,反應(yīng)①發(fā)生酯在堿性條件下的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(4)I含有醇羥基,J含有酚羥基,利用酚與醇性質(zhì)的差別可以鑒別I和J,鑒別試劑為FeCl3溶液或溴水。
(5)G是鄰羥基苯甲酸。①表明該G的同分異構(gòu)體含有醛基;②表明該G的同分異構(gòu)體含有酚羥基。對(duì)于該G的同分異構(gòu)體,當(dāng)苯環(huán)側(cè)鏈為—OH、—OH、—CHO時(shí),有6種結(jié)構(gòu),當(dāng)苯環(huán)側(cè)鏈為—OH、—OOCH時(shí),有3種結(jié)構(gòu),共9種結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰,且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或。
(6)以L為原料制得M的合成路線流程圖:HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B.1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應(yīng)
D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
C. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)
A.分子的極性 B.分子的對(duì)稱性
C.分子的空間構(gòu)型 D.化學(xué)鍵的極性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3 |
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有__________________________。
(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃~65℃進(jìn)行,其主要目的是_______________________。
(4)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取xg 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN 溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用 體積VmL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是________________(填標(biāo)號(hào))。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②Cl元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________________。
③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________,如無此操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)____________填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想,把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 .
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng).反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是 .
(4)300℃時(shí),將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示.回答問題: ①若其他條件不變,將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是 .
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1:3
D.H2的體積分?jǐn)?shù)減、贐點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 22.7g/mol (保留一位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Z的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>X
B. WX 與ZX中的化學(xué)鍵類型相同
C. 元素的非金屬性:Y>X>W
D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_____g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖,若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測(cè)得溫度為T℃時(shí),容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后,c(O2)隨時(shí)間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理.可以制取氫氣,同時(shí)回收硫單質(zhì),既廉價(jià)又環(huán)保;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2
2S(s)S2(g) △H3
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4
則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____
(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。
在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解: ,實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。
①在935℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②溫度升高,平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________。
(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。
①進(jìn)入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。
②陽極的電極反應(yīng)式為________________。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。
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