NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質的物質的量最小的是（　�。�
A、含NA個氧原子的O2
B、標準狀況下2.24LN2
C、0.5molCH4
D、22gCO2（CO2摩爾質量為44g?mol-1）
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n
N
NA
計算物質的量，結合分子式計算氧氣物質的量；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計算氮氣物質的量；
C、甲烷物質的量為0.5mol；
D、依據(jù)n
m
M
計算物質的量；
解答： 解：A、氧原子物質的量依據(jù)n=
N
NA
計算物質的量，n=
NA
NA
=1mol，結合分子式計算氧氣物質的量為0.5mol；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計算氮氣物質的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol；
C、甲烷物質的量為0.5mol；
D、依據(jù)n
m
M
計算物質的量=
22g
44g/mol
=0.5mol；
綜上所述標準狀況下2.24LN2，物質的量最小；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質的量和質量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的定量計算分析．掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

互為同素異形體的是（　�。�
A、
 
16
8
O與
 
18
8
O
B、CH4與C2H6
C、正丁烷與異丁烷
D、紅磷與白磷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
B、乙和甲中同種元素的質量分數(shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C、丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
D、若丁的分子組成符合XY3型結構，則丁分子間存在氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
B、電解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
C、上述電解過程中共轉移0.4mol電子
D、電解后得到的Cu的物質的量為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應具有催化作用，請回答下列問題：
（1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，則該反應的逆反應能否自發(fā)進行？
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）某同學選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積（V）．V與分解時間（t）的關系如圖所示
（O2的體積已折算成標準狀況），則：
①在不同催化劑存在下，H2O2分解反應的活化能大小順序是 Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
（括號內填寫催化劑的化學式）．
②金屬Pt催化下，H2O2分解的反應速率v（O2）=
 
mol?s-1．
（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V．然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復上述實驗．獲得V（O2）～T關系曲線．下列趨勢圖最可能符合實測V（O2）～T關系曲線的是
 
，原因是
 
．

（4）以Pt為電極電解H2O2也可產生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極
 
；陽極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【選修3：物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
 
．
（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 
．
（3）由B和D組成，且B和D的質量比為3：8的化合物的結構式是
 
，該化合物分子中B原子的雜化方式為
 

（4）E和F形成的化合物為
 
晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得．為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示．完成下列問題：

（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是
 
．
（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為
 
．
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為
 
．
（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol?L-1HCl溶液中能完全釋放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
 
．
（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應
 
．
（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨．M電極的材料是
 
，該鋁制品表面“鈍化”時的反應式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-總數(shù)為NA
C、在標準狀況下，含4n mol HCl濃鹽酸與足量的MnO2反應生成Cl2分子的個數(shù)等于nNA
D、6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案