Question

其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據不一定增大的是（　�。�

• A、水的離子積常數(shù)
• B、醋酸的電離平衡常數(shù)
• C、放熱反應的正反應速率
• D、可逆反應的化學平衡常數(shù)

Answer 1

考點：水的電離,化學平衡常數(shù)的含義,化學反應速率的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：化學平衡專題

分析：A、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；
B、醋酸的電離過程是吸熱的，升溫可促進醋酸的電離；
C、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快．這一點不要和化學平衡的移動混淆；
D、根據勒夏特列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區(qū)別對待．

解答： 解：A、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故A錯誤；
B、醋酸的電離過程是吸熱的，升溫可促進醋酸的電離，使平衡向著電離的方向移動，醋酸的電離平衡常數(shù)一定增大，故B錯誤；
C、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快，故C錯誤；
D、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、反應速率以及化學平衡常數(shù)的影響，比較基礎．注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區(qū)別，不要混淆．