2014年“世界水日”和“世界水周”的活動(dòng)主題為“加強(qiáng)合乎管理，建設(shè)生態(tài)文明”下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　　）
A、為了保護(hù)水資源，禁止使用化肥
B、用電解大量水的方法獲得清潔能源氧氣
C、4℃時(shí)，純水的pH=7
D、城市澆花，采用噴灌、滴滴灌技術(shù)
考點(diǎn)：原料與能源的合理利用,水的電離,常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A、農(nóng)藥化肥要合理使用；
B、電解法要消耗大量的電能，而且氧氣不是能源；
C、常溫下，水的pH=7；
D、城市澆花使用噴灌、滴灌，可以節(jié)約用水．
解答： 解：A、農(nóng)藥化肥要合理使用，有利于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；
B、電解法要消耗大量的電能，成本太高，而且氧氣不是能源，不能燃燒，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，水的pH=7，4℃時(shí)，純水的pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D、城市澆花使用噴灌、滴灌，可以節(jié)約用水，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)是有關(guān)環(huán)境污染問(wèn)題，屬于結(jié)合課本知識(shí)的信息，環(huán)境污染主要包括空氣污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等．有關(guān)環(huán)境污染問(wèn)題的考題是近幾年考試的熱點(diǎn)，一定要綜合掌握．此類(lèi)考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)

已知：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物質(zhì)．
      （2）Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
化學(xué)式20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒過(guò)程應(yīng)選用的儀器坩堝、坩堝鉗、酒精燈、還有
 
．
（2））完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
 
Cr（OH）3+
 
Na2CO3+
 
=
 
Na2CrO4+
 
CO2+
 

（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作：
 
，繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol 變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)．
A：
 
，B：
 
，C：
 
，D：
 
．
（2）寫(xiě)出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：
 
，
（3）寫(xiě)出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出B元素單質(zhì)和氫化物的分子式．單質(zhì)：
 
，氫化物：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（C1O2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備C1O2的反應(yīng)原理常采用：2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1．若反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mo1C1O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取C1O2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下 電解飽和食鹽水制取C1O2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間．當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以為原料制取，是化工生產(chǎn)環(huán)已酮的基本原理，根據(jù)下列合成路線如下空：

（1）反應(yīng)①的條件是
 
，反應(yīng)③的條件是
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA個(gè)[Al（OH）4]-
D、1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1的HSCN溶液分別與0.10mol?L-1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積（V）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是
 
；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c（SCN-）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬能導(dǎo)電的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬內(nèi)部存在可自由移動(dòng)的離子
B、.金屬中的陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C、金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
D、金屬的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 
．
a．升高溫度                                          b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）                   d．使用催化劑
（4）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（5）工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴(yán)重污染空氣，有學(xué)者想利用以下的電化學(xué)原理除去SO2的污染，同時(shí)生產(chǎn)有用物質(zhì)．
①用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O，裝置如圖3所示，a極連接電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）b電極的電極反應(yīng)式
 
，不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
 

（填“上升”、“降低”或“不變”）
②如圖4所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案