1．體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為36：9：4．

分析 分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，存在NaCl～$\frac{1}{2}$MgCl2～$\frac{1}{3}$AlCl3～AgCl↓，以此來解答．

解答 解：設(shè)生成AgCl為1mol，則
由NaCl～$\frac{1}{2}$MgCl2～$\frac{1}{3}$AlCl3～AgCl↓可知，
氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{1}{2}$mol、$\frac{1}{3}$mol，
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，
體積之比為1：2：3，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為$\frac{1}{1}$：$\frac{\frac{1}{2}}{2}$：$\frac{\frac{1}{3}}{3}$=36：9：4，
故答案為：36：9：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氯離子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意關(guān)系式法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在電解飽和食鹽水時(shí)，與電池正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑：與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（填：不變、升高或下降）．電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．電解一定時(shí)間后若想恢復(fù)為原來的溶液，應(yīng)該往電解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．碳與非金屬R能形成化合物CRx，CRx中原子的最外層電子數(shù)之和為16，核外電子總數(shù)為38．判斷CRx的化學(xué)式為CS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸錳銨晶體在農(nóng)業(yè)上常用作微量元素肥料，實(shí)驗(yàn)室制備硫酸錳銨晶體的主要實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 1mol/LH2SO4溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+2CO2↑+2H2O；說明該反應(yīng)已完全的依據(jù)是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品中Mn2+，取產(chǎn)品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO3粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應(yīng)中鉍被還原為Bi3+），則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中硫酸錳銨晶體[（NH4）xMny（SO4）z•nH2O]的組成，其步驟如下：
①取少量產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時(shí)已失去全部結(jié)晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC12溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學(xué)式（NH4）2Mn（SO4）2•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．白磷的化學(xué)式寫成P，但其實(shí)際組成為P4，而三氧化二磷其實(shí)是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是（　�。�
A．10B．12C．24D．28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+O2 △H＜0
D．斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求回答下列問題：
（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl-濃度是1.2mol/L，寫出氯化鎂的電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-．
（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4mb}{a}$L．
（3）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
$\frac{125a}{9V}$mol/L（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（4）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是④⑧．

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