如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應一段時間。
假設甲烷與氯氣反應充分,且只產(chǎn)生一種有機物,
(1)請寫出化學方程式:
_____________________________________________________。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1∶1,則得到的產(chǎn)物為________。
A.CH3Cl HCl
B.CCl4 HCl
C.CH3Cl CH2Cl2
D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)在反應生成物中:常用作有機溶劑的是_______,常用作滅火劑的是__ ,呈氣態(tài)的有 ___ __ (每空填一種,填分子式)
(4)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的水柱變化是_______________________。
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
(5)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到__________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是:( )
①雙氧水和酸雨都是混合物
②天然氣和水煤氣都是可再生能源
③共價化合物一定不是強電解質
④1moINa2O2與足量H2O反應,轉移電子數(shù)為2NA
⑤化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質,化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子
⑥元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
⑦明礬具有凈水功能,可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
⑧ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
A ①⑤⑥⑨ B ②⑤⑨ C①⑤⑨ D ②⑤⑦⑧⑨
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科目:高中化學 來源: 題型:
為檢驗某鹵代烴(R-X)中的X元素,采用下列實驗操作:①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻。正確的操作是:( )
A. ③①⑤⑥②④ B. ③②①⑥④⑤
C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
一種比黃金貴百倍的18O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質的量為( )
A.10mol B.16mol C.20mol D.36mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗對應的結論正確的是
A.①能組成Zn、Cu原電池
B.②能證明非金屬性:S>C>Si
C.③說明反應2NO2N2O4 △H>0
D.④ 白色沉淀為BaSO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ⅰ、甲同學欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。稱量操作如下:
①先用托盤天平稱量燒杯的質量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼,用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下:
砝碼質量 | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝碼情況 | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ | ↓ | 先↓后↑ |
燒杯的質量為 g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質量。再在天平右盤上放置 g砝碼,將游碼的位置移到 g的位置,往燒杯中逐漸加入NaOH固體,直到天平達到平衡。
Ⅱ、乙同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
回答下列問題
(1)所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
(用偏大、偏小、無影響填寫)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關操作或判斷正確的是( )
A.配制一定物質的量濃度的溶液時,定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
B.用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高
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科目:高中化學 來源: 題型:
Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結構相同的離子,該化合物是
A.KCl B.NaF C.Na2O D.NaCl
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