某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
H
+
4
，該溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　）
A、C
O
2-
3
B、N
O
-
3
C、SCN-
D、S
O
2-
4
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：c（H+）=10-2mol?L-1，溶液顯示酸性；根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子能大量共存，否則不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：c（H+）=10-2mol?L-1，溶液中存在電離的氫離子，
A．因Fe2+、Fe3+與CO32-相互促進水解，Mg2+和CO32-結(jié)合生成沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B．因H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量存在，故B錯誤；
C．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，在溶液中不能共存，故C錯誤；
D．該組離子與SO42-均不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，則離子能大量存在，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)、相互促進水解等知識的應(yīng)用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A、100g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C、精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA
D、相同體積的O2和O3含有相同的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（　�。�
A、將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B、測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸
C、用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學常見的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時生成B和C，則A、B、C中M的化合價必須滿足的條件是
 
，請寫出一個符合條件的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說法正確的是
 
．
A．N
 
-
3
與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點（210℃）比NaOH 熔點（318.4℃）低，是因為前者相對分子質(zhì)量小
D．第一電離能 N比O大
（2）NH3沸點（-33.34℃）比N2O沸點（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
 
形．
（4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下：

醋酸銅中，Cu2+在基態(tài)時核外電子排布式為：
 
．配合物C中，氮原子雜化方式有：
 
．
（5）汽車安全氣囊是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑，鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下：

下列說法正確的是
 
．
A．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同
C．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時自由電子作定向移動
D．α-Fe延展時，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
B．以苯酚為原料合成對羥基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機相用試劑X和水洗滌然后無水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：
 
．
②乙酸酐過量的目的是：
 
．
③有機相先用試劑X洗滌，X可能是
 
．
（2）對羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無水AlCl3 11g（此時放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是
 
．
②乙酸苯酚重排為對羥基苯乙酮反應(yīng)條件對收率的影響關(guān)系如下表
反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間（min） 收率
30～35 180 10.0
20～25 60 18.0
20～25 120 26.0
20～25 180 58.5
適宜的溫度是
 
；反應(yīng)時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，則：
（1）該反應(yīng)的還原劑為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
II．化學與我們的生活密切相關(guān)，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO3的干粉滅火器用于滅火
 

（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
 

（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用
 
．

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