2．根據(jù)如圖的轉化關系（反應條件已略去），判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．反應②屬于非氧化還原反應
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1
D．根據(jù)反應⑤可判斷還原性：Al＞Mn

分析 A．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0；
B．反應②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0；
D．可用鋁熱反應冶煉錳．

解答 解：A．反應①4HCl（濃）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯誤；
B．反應②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；
D．用鋁熱反應冶煉錳，反應中鋁表現(xiàn)為還原性，由還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性可知還原性：Al＞Mn，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意元素的化合價判斷及電子守恒應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進行如下操作：

下列有關說法正確的是（　�。�
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
B．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
D．該礦石一定為赤鐵礦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可制得膽礬晶體
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可以是酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求完成下列各小題．
（1）寫出下列有機物的名稱
①CH3OOCCH3乙酸甲酯
②4-甲基-1-戊烯
③苯甲酸
（2）寫出下列有機物的結構簡式
①反-2-丁烯
②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
（3）書寫下列反應的方程式：
甲苯制TNT
乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$
苯酚與濃溴水的反應
乳酸CH3CH（OH）COOH分子之間成環(huán)
（4）下列各化合物中，屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是AF（填入編號）
A．CH3CH2CH2CHO與 B．與 C．與 D．與  E．與  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用40mL 0.50mol/L鹽酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反應，測定強酸與強堿反應的反應熱，裝置如圖所示．請回答下列問題．
（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）該同學實驗數(shù)據(jù)記錄如下．
溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
假設0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，生成1mol水時的反應熱△H=-51.83kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

請回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2.3g純凈物金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　　）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，恰好完全反應，共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）上述過程中，有關反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反應中的HNO3的物質(zhì)的量是0.11mol．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，待氣體體積不變后向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應的O2的物質(zhì)的量是0.015摩爾．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)都是由元素組成的
B．兩種元素只能形成一種化合物
C．物質(zhì)的分類有多個標準，但是酸只有一種分類標準，即含氧酸和無氧酸
D．酸性氧化物均能與堿反應生成鹽和水
E．酸性氧化物均能與水反應生成相應的酸
F．堿性氧化物均能與水反應生成相應的堿

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