Question

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
• B、使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
• C、化學(xué)方程式系數(shù)m+n=r+q
• D、物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由左圖知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%不變，則平衡不移動，故m=r+q，注意反應(yīng)中B為固體，顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)越快，但不影響平衡移動．

解答： 解：A．由左圖知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動，故A正確；
B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時間，平衡不移動，D%的不變，故B錯誤；
C、由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%不變，則平衡不移動，反應(yīng)中B為固體，故m=r+q，故C錯誤；
D．B為固體，物質(zhì)B的顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)越快，但對平衡移動沒有影響，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．