Question

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，As元素的化合價由+3價升高為+5價，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+4，以此來解答．

解答： 解：由反應(yīng)可知，As元素的化合價由+3價升高為+5價，S元素的化合價由-2價升高為0，生成2molH₃AsO₄時．轉(zhuǎn)移電子10mol，
則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質(zhì)的量為0.4mol，
故答案為：0.4 mol．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．