Question

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素     相關(guān)信息

A           A是周期表中原子半徑最小的元素

B           B元素的原子價電子排布為ns¹¹np¹⁴

C           M的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

D           D是第三周期中第一電離能最小的元素

E            E是地殼中含量最多的金屬元素

F            有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

 

（1）F位于元素周期表中位置              ，其基態(tài)原子核外價電子排布式為           ；

（2）B的電負(fù)性比M的            （填“大”或“小”）；B₂A₃分子中鍵與鍵與個數(shù)之比為              ；

（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：           ；

（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                    。

 

Answer 1

【答案】

(12分，每空2分)

（1）第四周期Ⅷ族3d⁶4s²

（2）小  5：1

（3）2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

（4）2Al(s)+3FeO(s)=2A1₂O₃(s)+3Fe(s)   △H=-3462kJ/mol

【解析】

試題分析：由題中所給條件可知A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為鐵元素。（2）元素的非金屬性越強，則電負(fù)性越大；C₂H₄分子中有1個雙鍵和4個單鍵，故有1個π鍵，5個σ鍵。（4）寫出化學(xué)方程式即可計算出△H，書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注意寫明各物質(zhì)的狀態(tài)。

考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，考查考生對元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的掌握。