Question

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產流程簡圖：
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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等雜質，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）

 

．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產業(yè)，一種用電解池燃料電池相結合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設計簡圖，根據圖示回答以下問題：

a．寫出燃料電池中負極的電極反應式

 

．
b．比較NaOH溶液的濃度a

 

b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，按所需的實驗操作依次為

 

．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結晶
（4）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度與溫度的關系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是

 

；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的

 

晶體．

（5）在母液中通入足量的Cl₂，然后用熱空氣將Br₂吹出，再用SO₂吸收，寫出此過程發(fā)生反應的化學反應方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據根據SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
（2）根據燃料電池的工作原理來回答；
（3）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，然后過濾，如果要使該晶體變?yōu)闊o水氯化鎂，一定要在HCl氣氛中脫水，否則會水解；
（4）加熱時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的升高而降低；降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低以，用一定量的冷水洗滌該晶體，比較溫度較低時兩種物質的溶解度大小，溶解度小的物質就會析出；
（5）用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的．

解答：解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為bdca或cbda或bcda等；
故答案為：bdca或cbda或bcda；
（2）燃料電池的工作原理：負極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，即H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負極，即產生Y的極是陰極，所產生的是氫氣，在X處產生的是氯氣，氫氧燃料電池最后產生的是水，所以a小于b，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；＜；
（3）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，然后過濾，如果要使該晶體變?yōu)闊o水氯化鎂，一定要在HCl氣氛中脫水，否則會水解；
故答案為：dec；
（4）察溶解度圖象，當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質就會結晶析出；降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低，從圖象可以看出，MgCl₂和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體主要是MgCl₂，KCl，從圖象可以看出，在溫度較低時，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以冷水洗滌時較純的KCl固體就會析出；
故答案為：NaCl和MgSO₄；KCl；
（5）用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉化為氫溴酸，二氧化硫被氧化為硫酸，即Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

點評：本題考查學生氯堿工業(yè)的有關知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．