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工業(yè)利用冶銅爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生產流程示意圖如下,請?zhí)羁眨?br />
(1)經“氫氧化鈉溶液浸泡”處理后,鋁元素的存在形態(tài)為
 

(2)寫出沉淀煅燒的化學反應方程式:
 

(3)氧化處理的目的是:
 
考點:鎂、鋁的重要化合物,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題:元素及其化合物
分析:爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被鹽酸處理后,濾液中含有陽離子Fe3+、Fe2+、Al3+,經氧化處理,溶液中含有陽離子Fe3+、Al3+,向其中加入足量的氫氧化鈉,反應生成Fe(OH)3和NaAlO2;沉淀Fe(OH)3經煅燒生成氧化鐵.
(1)爐渣被鹽酸處理后,濾液中Al以Al3+形式存在,向濾液中加入足量的氫氧化鈉,反應生成AlO2-;
(2)沉淀的主要成分為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3受熱分解;
(3)氧化處理的目的是將還原性離子氧化.
解答: 解:爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被鹽酸處理后,濾液中含有陽離子Fe3+、Fe2+、Al3+,經氧化處理,溶液中含有陽離子Fe3+、Al3+,向其中加入足量的氫氧化鈉,反應生成Fe(OH)3和NaAlO2;沉淀Fe(OH)3經煅燒生成氧化鐵;
(1)爐渣被鹽酸處理后,濾液中Al以Al3+形式存在,向濾液中加入足量的氫氧化鈉,反應生成AlO2-;
故答案為:AlO2-;
(2)沉淀的主要成分為Fe(OH)3,受熱分解的反應為2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O;
故答案為:2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O;
(3)氧化處理的目的是將還原性離子氧化,即將Fe2+ 全部轉化為Fe3+
故答案為:使Fe2+全部轉化為Fe3+
點評:本題以框圖題形式考查鋁、鐵的化合物的性質,難度中等,難度不大,清楚工藝流程原理是解題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是( �。�
A、實驗室制取乙烯氣體時,將溫度計的水銀球放入液面以下
B、可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C、證明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C,可先向溶液中先加入足量的銀氨溶液加熱,充分反應后,再加入足量的溴水
D、配制銀氨溶液時,將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中
E、苯中混有苯酚,加濃溴水,然后分液
F、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

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科目:高中化學 來源: 題型:

第一個繪制出化學元素周期表的科學家是( �。�
A、門捷列夫B、阿伏伽德羅
C、戴維D、道爾頓

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系,所有反應物和生成物均已給出.
①若反應①②③均為水溶液中的置換反應,A、D、E都為鹵素單質,化合物中的陽離了均為Na+,則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為
 
(寫化學式).在一定條件下E和D以物質的量比為5:1在硫酸溶液中恰好完全反應,寫出該反應的離子方程式:
 

②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液,并物質的轉化關系給其中加入一定量的E,溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積(標準狀況)的關系如下表所示(x和y均大于0).各離子的量與E的體積的關系
E的體積(標準狀況) 2.8L 5.6L 11.2L
n(F的陰離子)/mol 1.25 1.5 2
n(C中的陰離子)/mol 1.5 1.4 y
n(B中的陰離子)/mol x 0 0
Ⅰ.當通入E的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 

Ⅱ.x=
 
,y=
 
(填具體數據).
Ⅲ.當通入E的體積為11.2L時,該溶液中c(Na+)=
 
mol?L-1(通入E后溶液的體積變化忽略不計).
(2)用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2,相關反應:H2O2(l)+Cl2(g)?2HCl(g)+O2(g)△H>0.
①為了提高H2O2的除氯效果,采取的措施最好的是
 
(只改變一種條件),其原因是:
 

②已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),△H1=-196.46kJ?mol-l
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l),△H2=-285.84kJ?mol-l
Cl2(g)+H2(g)=2HClO(g),△H3=-184.6kJ?mol-l
則H2O2(l)與Cl2(g)反應生成HCl(g)和O2(g)的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2000年一家制藥公司首次在網站上懸賞下列化合物的合成路線,懸賞金額為$100000.該化合物的結構如圖1:試回答下列問題:

(1)上述結構式中Et表示乙基,該分子的化學式為
 
.有機物歸類時,母體優(yōu)先順序為酯>酸>醛(或酮)>醇等,則該分子所屬類別是
 

(2)解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振.圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖.氫原子在分子中的化學環(huán)境(原子之間相互作用)不同,其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置;化學環(huán)境相同的氫原子越多,峰線的強度(高度)越大.
試參考該分子的結構簡式分析譜圖:該分子中共有
 
種化學環(huán)境不同的氫原子;譜線最高者表示有
 
個化學環(huán)境相同的氫原子;譜線最低者表示有
 
個化學環(huán)境相同的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中,碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀.為了評價凱庫勒的觀點,某學生設計了以下實驗方案:
①按圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗裝置的氣密性;
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開K1、K2、K3止水夾;
④待燒瓶C中氣體收集滿后,將導管D的下端插入燒杯里的水中,關閉K2,打開K3,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象.已知HBr極易溶于水,試回答:
(1)寫出A中苯所發(fā)生反應的化學方程式
 
;其反應類型為
 

(2)由C中產生的現(xiàn)象可以證明凱庫勒觀點錯誤,C中實驗現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反應
 
(填“是”或“不是”)可逆反應.
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是
 
.用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=
 

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號).
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變   c.v(NO)=2v(O2)  d.容器內密度保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是( �。�
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強
B、氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強
C、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
D、若Xm+ 和Yn- 核外電子層結構相同,則在周期表中X、Y的族序數之差一定為:(m+n)-8

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