Question

（12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入6mol X和2 mol Y，根據(jù)圖示回答：

（1）a=__；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)。

（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。

（3）下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

B．容器內(nèi)密度保持不變

C．X的物質(zhì)的量不再變化

D．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是 （選填字母）。

A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎? B．分離出Z

C．增大壓強(qiáng) D．升高溫度

（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：

物質(zhì)	X	Y	Z
所含元素種數(shù)	1	2	3
分子中的電子總數(shù)		大于10	18
燃燒熱（kJ/mol）	-285.8	-283	-726.5

①則Z的分子式為___________。

②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是__________（填分子式）。

Answer 1

（共12分）

（1）1；0.15mol/(Lmin)（各1分）

（2）0.1 (或1/10)

（3）A C

（4）BC

（5）①CH4O ②H2

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)濃度變化圖可知，在10min時，Y濃度減�。�1.0mol/L-0.25mol/L）＝0.75mol/L,Z濃度增加0.75mol/L,所以a = 1；由方程式可知當(dāng)Y濃度減小0.75mol/L時，X的濃度減小1.5mol/L，用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為1.5mol/L/10min=0.15mol/(Lmin)；（2）由三行式法可知平衡時，Y的物質(zhì)的量為0.5mol，混合物的物質(zhì)的量為5.0mol，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.1 (或1/10)；（3）A、該反應(yīng)是一個體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時達(dá)平衡狀態(tài)；B、由質(zhì)量守恒，容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度始終保持不變；C、X的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；D、當(dāng)υ(X)正 =2υ(Z)逆時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；答案選AC；（4）由濃度變化圖像可知，溫度為T1時，平衡常數(shù)為1.3，其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A、選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變；B、分離出Z，平衡向正方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率提高；C、增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率提高；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小；答案選BC；（5）由Y由兩種元素組成，電子總數(shù)大于10，且燃燒熱為-283kJ/mol,可知Y為CO；Z由3種元素組成，電子總數(shù)等于18，且燃燒熱為-726.5kJ/mol,可知Z為CH4O；則X為H2 ；①則Z的分子式為CH4O；②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是H2。

考點：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、反應(yīng)熱

考點分析： 考點1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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